乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇
问题描述：
乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇
空间结构不是对称的吗 为什么不是非极性分子？溶于水是因为氢键还是羟基？相似相溶不是说空间结构的对不对称吗？乙醇结构不对称却还相溶为什么啊 答得出来的追加分
答
有一个通用定理：低级醇可以和水任意比混合,高级醇则几乎不能,因为低级醇中的羟基和水中的羟基之间能形成氢键,所以能互溶
溶于水是因为氢键还是羟基?这不是一个道理么?因为羟基所以有了氢键嘛
乙二醇是极性分子,从化学式上来看是非极性,但是你可以看看球棍模型就明白了,
别忘记碳键的角度是109°28′,不可能对称的……
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂.空间结构没有太大的联系啊,只是和基团官能团的有联系……另外相似相溶只是一个经验定理,没有完全的论证过的.
乙醇结构不对称却还相溶?你前面不是也说过氢键嘛,羟基和水形成氢键,是亲水基团,所以能溶乙烷碳周围是氢，自然可以*转动，但是乙二醇有两个-OH羟基，一个分子内的羟基上的氧可以和另外一个分子上的氢H形成氢键，且乙二醇的羟基含量高，所以是极性分子……你说的那张图我刚才去看了一下，没有错，注意那条虚线，那代表氢键，正因为有氢键，所以乙二醇不能转动，加上碳键的角度109°28′，会保持这种不对称状态的。空间结构判断对称？这个应该是数学问题吧？凡是能找到对称轴的都算对称……不过要注意手性分子以及同结构不同分子的有机物，要仔细判断。