关于mol/L的化学题
问题描述：
关于mol/L的化学题
100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-(硫酸根离子）的物质的量浓度为
A 0.2mol/L
B 0.25mol/L
C O.40mol/L
D 0.50mol/L
解析是
对于稀溶液,体积可以相加
c(SO42-)=(0.3*0.1+0.2*3*0.05)mol/0.15L=0.40mol/L
解析我是完全看不懂诶
什么叫“对于稀溶液,体积可以相加”?
是不是只有稀溶液可以,浓溶液就不可以啊
为什么这么说啊
另外下面的那个式子我也一头雾水诶
0.3*0.1不是算的是Na2SO4么
和SO42-(硫酸根离子有什么关系诶）
如果可以的话
再讲解下那个mol/L
不要复制那个baidu百科的
我看过了,没看懂
要自己讲
答
在物理上,液体的体积是不可以相加,因为分子间有间隙,这个通过酒精和水的混合实验可以得出.1体积的水和1体积的酒精混合得到的溶液并不是2体积,而是小于2体积的,就是1+1