小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算： （1）将100g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （2）取上述配
问题描述：
小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将100g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少克？
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答
（1）设加水的质量为x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%
x=40g
（2）设生成氢气的质量为y，生成ZnSO4的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
200g×19.6% z y
＝98 200g×19.6%
2 y
y=0.8g；
＝98 200g×19.6%
161 z
z=64.4g
充分反应后所得溶液的质量=200g×（1-19.6%）+64.4g=225.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=28.6%；64.4g 225.2g
答：（1）加水的质量为40g；
（2）能制得氢气质量为0.08g；
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%．