向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动
问题描述：
向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动
H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡
当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______
当向H2S溶液中加入固体NaOH,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度______,H+的物质的量浓度_______
当向H2S溶液中通入Cl2,S2-的物质的量浓度_____,H+的物质的量浓度____
（第一问中,加入CuSO4溶液后溶液中水的量增加,如何得知是H+浓度增加得多还是溶液稀释的多）
答
右移,减少,增加右移,增加,减少减少,增加这个你只需要掌握他的反应方程式就可以了第一问,由于硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀,所以当然右移,浓度变化也好判断了（至于你说的问题,我们在判断时一般认为是浓溶液,浓度变化...