有一铁的氧化物样品,用5mol/l140ml盐酸可恰好完全溶解,所得的溶液通入1.775g氯气后恰好完全反映,
问题描述：
有一铁的氧化物样品,用5mol/l140ml盐酸可恰好完全溶解,所得的溶液通入1.775g氯气后恰好完全反映,
把溶液加热.蒸干.灼烧后,得到的固体质量是 A26.75 B20 C18 D22.5
我算的是40多一共是0.3mol的铁到底是哪里错了啊?
答
这个我们首先可以知道通入Cl2后的产物是FeCl3,再根据氯元素的物质的量是（0.14*5+1.775/71*2）=0.75mol,所以Fe的物质的量（由通入Cl2后的产物是FeCl3可以知道）0.75/3=0.25mol（楼主好像这里算错了）,最后蒸干灼烧后得到的是Fe2O3的质量就是0.25/2*160=20.