有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸40ml恰好完全溶解,所的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气才能使Fe2+全部转化为Fe3+,该氧化物可能的化学式
问题描述：
有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸40ml恰好完全溶解,所的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气才能使Fe2+全部转化为Fe3+,该氧化物可能的化学式
我知道Fe2+的物质的量是0.05mol,但是然后在怎么算啊?
答
n（HCl）=2（FeCl2）+3（FeCl3）
n（FeCl2）=0.05mol
n（FeCl3）=0.1/3mol
Fe2+：Fe3+=3:2
3FeO•Fe2O3
因为氧化物中既有二价铁又有三价铁,加入盐酸才生成FeCl2和FeCl3
按照氧化物形式方程式可以写成
3FeO•Fe2O3 +12HCl=3FeCl2+2FeCl3+6H2O