某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达
问题描述：
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达
某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100kPa,p（H2O）=200kPa,p（CO2）=200kPa,则反应开始前反应物的分压各是多少？平衡时，CO的转化率是多少？（具体过程）
答
CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,
xKPa yKPa 0 0
100kPa 200kPa 200kPa 200kPa
恒温密闭容器 分压与物质的量成正比 又反应物与生成物系数相同 体系总物质的量不变
可得反应前CO分压300KPa H2O（g）分压400KPa
平衡时 CO转化率 200/300*100%=66.7%