在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+和Mg2+的物质的量之比为2:3,
问题描述：
在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+和Mg2+的物质的量之比为2:3,
则在含有2molSO42-的混合物中,MgSO4的质量是多少克?我知道这题的答案,也看过几份解析.但是,我想知道解析中的“将Al3＋与Mg2＋的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比.n(Al3+)=2nAl2(so4)3和n(Mg2+)=n(Mgso4)推出nAl2(SO4)3:n(Mgso4)=1:3”这到底是怎么推算出来的?原谅我笨,想了半天没想懂,老师也没有明说.哪位高手能不能详细说一下?
答
1个Al2(SO4)3中有2个Al3+,Al2(SO4)3：Al3+=1：2,不就是n(Al3+)=2nAl2(so4)3了
同理,1个Mgso4中有1个Mg2+,即n(Mg2+)=n(Mgso4)
现在Al3+：Mg2+=2:3,带入前面的等量,即得nAl2(SO4)3:n(Mgso4)=1:3