在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中
问题描述：
在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度=0.2mol/L,加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计）,使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解,则最后混合溶液中,钾离子约为多少mol/L?
设原混合溶液体积为1 L ,其中含 K+ 物质的量为X 摩 、含Al3+ 物质的量为Y摩,
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ,后加入的KOH物质的量为0.2mol.
原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；
反应后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2- .
根据电荷守恒和原子守恒可得
X + 3 Y = 0.2*2
X + 0.2 = Y + 0.2*2
X = 0.25
Y = 0.05
最后混合溶液中,钾离子约为：（0.25+0.2）/（1+1）=0.225mol/L
最后一步 1+1 是什么
答
因为最终体积是原来的两倍
先前溶液为1,后又加入等体积的溶液!