已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
问题描述：
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2;
（乙）1molSO2和0.5molO2;
（丙）2molSO3.
恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是
A 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C c(SO2)和c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
答
恒压 还是 恒容啊 到底按题干说的恒容吧：甲、丙等效,而乙相当于先使用一半体积的容器达到平衡,乙和甲也等效.然后再把乙扩大体积至完整容器,这时乙的平衡受到减压影响,向逆向移动,所以压强会比甲的压强的二分之一大...