氨水加水稀释,其中离子关系变化
问题描述：
氨水加水稀释,其中离子关系变化
用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下
C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少
C(OH-)/C（H+） 减少
就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
答
刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7 加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+） 减少
加水会促进电离,NH3`H2O一NH4+ + OH- 反应向右移动有学过电离方程式吗？氨水的电离方程式为NH3.H2O=可逆=NH4+ + OH-你加水会促进此反应的电离，也就是反应向右边移动， 氨根离子和氢氧根离子的浓度会增大，而氨水的量减少了（电离为右边的离子）所以，两者的比当然减小了。