在反应N2+H2===NH3中,温度和压强一定时,混合气体密度不变 为什么都不能判断反应已经平衡
问题描述:
在反应N2+H2===NH3中,温度和压强一定时,混合气体密度不变 为什么都不能判断反应已经平衡
答
这各装置是否可以改变体积若不可以是因为质量没变体积没变所以密度是不可以判断的
相关推荐
- 等效平衡问题将3molA和1molB混合与一个容积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(气)+B(气) 2C(气)+D(气).,达到化学平衡时,C的物质的量浓度为wmol/L.15、若维持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L,按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质A、3molA+1molB B.4molC+2molDC、1、5molA+0、5molB+1molC+0、5D D.无法判断请您讲解16、若保持原起始温度和体积不变,仍按3mol A 与 1 mol B 配比在容器Q中发生反应则平衡时C的荣杜和 w mol/L的关系是A.大于 w mol/LB、小于 w mol/LC、等于 w mol/LD、无法比较 更多疑问:题目意思是原先有3mol A 1mol B然后再加上3mol A 1mol 第一题:我知道A C两个选项是一样的,但为什么A C 浓度都是小于w的补充:容器Q体积不变
- 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为:CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是(H2 )和( H2O )或( CO ) 和( CO2 ) 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
- 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应:X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等,密度都不能作为判断平衡的标准?但是我做的卷子上两道题都没有选密度不变的选项啊!我知道了!我说的是对的!在恒容条件下,混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢?这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关,若是全气态物质参加的可逆反应,在恒容条件下,不论是否达到平衡,混合气体的总质量都不发生变化,混合气体的密度不发生变化,此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应,在恒容条件下,只有达到平衡时,混合气体的总质量才不会发生变化,混合气体的密度不会发生变化,此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
- 在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质量的SO2,02,SO3,混合气体,在一定温度和压强下,反应达到平衡,容器中混合气体的密度比反应前减少1/13,(浓度压强反应前后不变),则反应达到平衡时,混合?SO2占总体积的
- 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态.如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡时,可能引起下列变化,这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是( )①I2(g)的浓度减小 ②混合气体颜色变浅 ③I2(g)的转化率增大 ④HI(g)的百分含量增大 ⑤I2(g)和H2(g)的百分含量减小.A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ 这个题的答案是C 我要问的是,4中,如果加入一些HI,也能引起其百分含量增大,但化学平衡逆向移动啊,为什么4对?
- 请教一道关于化学平衡移动的题在一密闭容器中盛有碘化氢气体,在400℃建立如下平衡2HI(g)=H2(g)+I2(g) 吸热(1)保持400度不变,扩容,混气密度减小,平均相对分子质量不变.(M不变是不是因为对于此类前后化学计量数不变的反应,它的压强、体积、物质的量都不是变的?)(2)温度升高到500,混合气体密度(不变) 这是为什么?(它只说改变温度,其它量都没说,那么体积到底怎么变?)
- (1)1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X (g) + aY(g)=bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是( )A、a = 1 ,b = 1 B、a = 2 ,b = 1C、a = 2 ,b = 2 D、a = 3 ,b = 2(2)体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2 + O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为( )A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断(3)、在一定条件下,发生CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色 A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断
- 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得C(A)为0.3 mol/L,则下列判断正确的是A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动C.化学计量数:m+n>3 D.物质C的体积分数增加了为什么C不对?上课老师也没讲明白T T
- 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表:t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)为什么C也对的?
- 某小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________.A.B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变 想知道为什么D不是,
- 全站仪测量标高本人是只学了3天的菜鸟,用的仪器是得瑞的,我只会第一种方法,建站输入坐标3372627.669 430656.672 21.196 45输入后视点坐标A4 3372638.583 430631.577 21.737 68 然后对准后视A4我直接对点了没有用棱镜,测量回车~然后测量要测的点,这样测量标高是不是太过麻烦,新手没办法!我想请教下大侠,如何快速测标高.不需要坐标,只需要高程.
- 找规律:2、-4.6、-8.10、12.14、-16、````第99和100个数是多少?