在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为?若其中CO,N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为?
问题描述:
在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为?若其中CO,N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为?
答
由在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,得M(混)=14.5×2=29由十字交叉法:CO,N2 28 329O2 32 1 n(CO,N2):n(O2)=3:1O2的质量分数为:32/(29×4)=27.6%氧元素的质量分数为:(2+1.5)×16/(29×4)...