在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2
在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）.如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：
①若a=0,b=0,则c= .
②若a=0.5,则b= 和c= .
③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）
我想要第三个问的具体过程（有普遍意义） 前两个问我知道了 答案（1）2（（2）0.25 1.5 不要“看出来”
我的书上的（3）解法是 由于标准始态(即系数分别为210)SO分别为2 6mol,根据S元素守恒,a+c=2 根据O元素守恒 2a+2b+3c=6,再化简可得ac bc之间的关系
反应条件,恒温恒容.所以等效平衡要求每次投入的量要与原来的投入量相等.计算反应,采用“一边倒”计算
2SO2 + O2 == 2SO3（g）
2 1 0 原来投入量
a b c 后来投入量
（1）a=0 b=0 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2(与原来相等）
c=2
（2）a=0.5 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2.
则SO2的物质的量=0.5+c=2 c=1.5 O2的物质的量=b+0.5c=1 b=0.25
(3)把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2.则SO2的物质的量=a+c=2 O2的物质的量=b+0.5c=1问（3）答案和过程 不要“看出来”我的书上的（3）解法是 由于标准始态(即系数分别为210)SO分别为2 6mol，根据S元素守恒，a+c=2 根据O元素守恒 2a+2b+3c=6,再化简可得ac bc之间的关系我没看懂 求解也就是说 我要的是（3）问的过程 而不是那个式子 我要得出那个式子的过程！过程不是在那了吗？我没有按你那本书上的方法做。关键是“反应条件，恒温恒容。所以等效平衡要求每次投入的量要与原来的投入量相等。”把cmolSO3完全转化为SO2O2 .可以得到cmolSO20.5cmolO2.则SO2的物质的量=a+c=2O2的物质的量=b+0.5c=1为什么 请解释一下（1）要想达到等效平衡，这中条件下，每一次投入的同种物质的物质的量一定要相同（2）方法是采用一边倒计算方法。就是假设cmol的SO3，完全反应生成SO2O2。根据系数，cmolSO3完全转化为SO2可以得到cmolSO2，和c/2molO2。原来就有amolSO2和bmol O2。那现在SO2总的有a+c O2有b+c/2（3）上面得到的SO2 和O2 的量一定要等于原来投入的SO2 和O2的量