将NO2、NH3、O2混合气22.4通过稀H2SO4后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L,
问题描述：
将NO2、NH3、O2混合气22.4通过稀H2SO4后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L,
（气体体积均在标况下测定）,剩余气体能使带火星的木条复燃,则混合气体的平均相对分子质量为（ )
答
没想到你又补充说明了,那就不用费劲算第（2）部分了.
NH3被硫酸吸收,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①,2NO + O2 = 2NO2② .气体减少(22.4-4.48)L÷22.4L/mol=0.8mol.
（1）假设剩余气体为氧气0.2mol,将①②两式相加得：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3③,设混合气中NH3有xmol,NO2有ymol,根据③式可知被吸收的O2物质的量为y/4mol,混合气中O2的物质的量为（y/4+0.2）mol,溶液增重17x+46y+32·y/4=26.7,气体体积减少x+y+y/4=0.8.解得：x=0.3,y=0.6.
（2）假设剩余气体为NO0.2mol,说明一部分NO2按①式 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 生成NO0.2mol,这部分NO2物质的量为0.2mol×3=0.6mol,设混合气中NH3amol,NO2有bmol,根据N原子守恒,可知按③式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3反应的NO2为(b-0.6)mol,溶液增重为17a + 0.6×46 - 0.2×30 + (b-0.6)·46 + (b-0.6)/4·32 = 26.7,混合气为a+b+(b-0.6)/4=1,解得a=0.465,b=0.548.