标准状况下,由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L,通过稀硝酸后酸液质量增加了15.9g,气体体积缩小为3.80L,则混合气体中NO2、N2、NH3三种气体的体积分别是（ ）A.6.72L、1.56L、6.72L B.4.62L、5.6L、3.78LC.6L、8L、7L D.6.72L、672L、1.56L
问题描述：
标准状况下,由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L,通过稀硝酸后酸液质量增加了15.9g,气体体积缩小为3.80L,则混合气体中NO2、N2、NH3三种气体的体积分别是（ ）
A.6.72L、1.56L、6.72L B.4.62L、5.6L、3.78L
C.6L、8L、7L D.6.72L、672L、1.56L
答
N2是绝对不会参加反应的，所以直接由选项就看出，BCD的N2体积都大于3.8L，只能选A了。
答
3NO2+H2O=2HNO3+NO,设NO2为x，NH3为y，N2为z
则x+y+z=15,17y+[46-(1/3)*30]x=15.9,
1/3x+z=3.8,解方程可算出第二个方程括号中的是二氧化氮通过时同水反应，消耗的量
答
答:选A.解析:方法一:由于N2不能被吸收,NH3被吸收,NO2与H2O反应有NO气体生成,因此,原混合气体通过稀硝酸后所得的气体为N2和NO的混合气体,即V(N2)+V(NO)=3.80L,所以,V(N2)＜3.80L,从A、B、C、D中可知,只有A符合,故选A....