一道化学计算题：在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克（下边部分请看问题补充）
问题描述：
一道化学计算题：在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克（下边部分请看问题补充）
加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量和剩余固体的质量如下（二氧化锰是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g) 10 10 10 10
剩余固体的质量（g) 7.25 4.05 m 3
试求（1）求m值
（2）所制氧气的质量
那个不好意思哈，打错了，1.25g应该是12.5g，万分抱歉
答
同学,固体混合物应该是12.5g吧先说明一下反应方程式：2KClO3===（催化剂MnO2)2KClO+3O2第一次加水与第二次加水后的固体剩余物质量差为3.2g,这说明第二次加水后溶解的固体质量为3.2g,再看第四次加水后的数据,剩余固体...