为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?

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• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 1mol下列物质,在水中能电离出3mol离子的是( )A.H2S B.Ba(OH)2我感觉B应该是对的吧,那A呢?弱电解质电离,而且H2S还是分两步,那也是3mol吗?
• 弱电解质溶液中分子及离子的浓度是分开的吗比如说1mol/L醋酸,是分子浓度还是离子浓度,如果是分子浓度,是没电离前的浓度还是电离了以后的浓度是不是说把1mol 醋酸扔进1L水里,不能说c(CH3COOH)=1mol/L
• 水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于醋酸钠溶液,我的观点:溶液中存在两个平衡:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)H2O H+ + OH-c(H+)水 = c(H+)总 c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/Lc(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L这才符合溶液的客观存在.类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L 这样就没把水解产生
• 等物质的量CH3COOH + NaOH若n为0.1mol 因为NAOH为强电解质所以完全电离出NA+、OH-（0.1mol）,而CH3COOH是弱电解质部分电离,电离出CH3COO-、H+（小于0.1mol）,还有未电离的CH3COOH以分子的形式存在于溶液中,部分电离出的CH3COO-发生水解生成CH3COOH+OH-,那么溶液中各离子的浓度答案C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)为什么?,照本人思考CH3COO- 一定小于0.1mol/V,NA+=0.1mol/V,本人错误在哪?求各位大虾帮帮小弟
• pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少,根据离子积得出c(OH-)增大.但为什么不能这么想“加水稀释,水本身极弱电离,加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢?真诚求教!
• 为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH
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• 用就像.又像.造句
• 若X+1/X=-1 则1+X+X2+X3+...+X2003=?