为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离子或氢氧根,会抑制水的电离,但为

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• 关于水的电离和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的……老师讲过关于这个的关系：c水(H)=c水(OH)=c溶液(H) 这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH) 这是在酸性环境下根据这个的话可以计算溶液中的相应的离子浓度但是如果由水电离出来的氢浓度或氢氧根浓度大于10的负七次方 比如说10的负五次方 那么碱性环境下氢离子浓度就是10的负五次方 那么PH值不就是5了么?但这是在碱性环境下啊 这和溶液中相应离子对水的抑制和促进又有什么联系?还是哪个地方我想偏了或是忽略了某个问题 跪求解答（抱歉没分了）……
• 为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的H+离子（或OH-离子）浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
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