实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少？ （2）所用稀盐
问题描述：
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
答
（1）设生成二氧化碳的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 111 44
y 25g×80% z x
＝100 25g×80%
44 x
x=8.8g
＝73 y
100 25g×80%
y=14.6g
＝111 z
100 25g×80%
z=22.2g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=7.3%14.6g 200g
（3）反应后所得溶液的质量分数是=
×100%=10.5%22.2g 25g×80%+200g−8.8g
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%；（3）反应后所得溶液的质量分数为10.5%．