将7g某铜银合金与足量的amol\L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L的氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量是多少
问题描述：
将7g某铜银合金与足量的amol\L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L的氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量是多少
答
设Cu和Ag的物质的量分别为x 、y
由于Cu和Ag失去的电子全部转移到了NOx,而之后这部分电子又全部转移给了O2,
所以由得失电子守恒 2x+y = 0.56/22.4 * 4①
总质量 64x+108y=7 ②
解得 x =0.025 mol
合金中铜的质量m(Cu) = 0.025 * 64 = 1.6 g能否解释一下2x+y是怎么一回事1 mol Cu，失去2 mol e-，所以失去电子物质的量2x mol1 mol Ag，失去1 mol e-，所以失去电子物质的量y mol右边是O2得到的电子的物质的量是不是他们化合价对应升高多少，就是转移电子的物质的量，如果是，为什么呢是。因为化合价升高1，就失去1e-啊