10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh-)+2c(ch3cooh)

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有
c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)
c(OH-)=2c(Na+)＋c(H+)-c(Ac-) 其中c(Ac-)=c(Na+)-c(HAc)则
c(OH-)=c(Na+)＋c(H+)+c(HAc) 其中c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)则
c(OH-)=c(H+)+c(Ac-)+2c(HAc)还是不懂，麻烦讲一下方程1和方程2是怎样得到的。谢谢。“10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后，溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠。”这一点应该不成问题。提示：反应前，乙酸与氢氧化钠浓度1/2，反应后乙酸钠与氢氧化钠浓度1/1。乙酸钠和氢氧化钠电离出的钠离子当然是两者浓度之和，即为2。所以有c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)这个式子是溶液中的电荷平衡式。就是溶液中正负电荷数量是相同的。移相得c(OH-)=2c(Na+)＋c(H+)-c(Ac-) “其中c(Ac-)=c(Na+)-c(HAc)”这一点是本题的关键点，c(Na+)=c（NaAc），,Ac-部分水解后,即有c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc-)整理后有c(Ac-)=c(Na+)-c(HAc)其余的问题就容易理解了.