恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动?

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• 好的给100分,关于化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改变A浓度上升的趋势.我们老师是这么说的,但我只能像公式一样背下来,该怎么理解呢?QB：对于PCl5=PCl3+Cl2这样的反应,增加PCl5的浓度,反应正向进行,压强变大,反应逆向进行,为什么叠加在一起正向进行,PCl5的转化率却下降?为什么这里考虑压强而QA情况不考虑?QC：对于合成氨,等温等压条件下进行,增加c（N2）,反应发生方向为什么不确定?我们老师说是因为把N2当成氮源,想要的N2全从这里取,为什么可以这样想呀?2.压强对化学平衡的影响对于2NO2=N2O4为什么即使增加了N2O4浓度也相当于加压?3.最关键的一点——我觉得我还是没有搞清勒夏特列原理：恒温恒容,恒温恒压,绝热恒温,一做就错.只能做单一情况的,不能两种情况对比.这里可以用克拉伯龙方程吗?我能理解楞次定律,但勒夏特列原理
• 反应2A=4B+C,恒温恒容密闭容器中初始时 c(A)=2、5 MOL/(L×MIN）,c(B)=1、56MOL/(L反应2A=4B+C,恒温恒容密闭容器中初始时 c(A)=2、5 MOL/(L×MIN）,c(B)=1、56MOL/(L×MIN）,c（C)=0、39MOL/(L×MIN）,4min时,c（A）=2MOL/(L×MIN）,c（B）=2、56MOL/(L×MIN）,c（C）=0、64MOL/(L×MIN）,如果在相同条件下,要使该反应从你反应方向开始进行且达到平衡时与第4MIN时各物质的体积 分数完全相同,则加入B的物质的量浓度的取值范围是 答案是2、56≤c（B)≤6、56,关键主要的请解释一下为什么 我很不理解为什么达到这种情况B至少要2、5639MOL/(L×MIN）呀 ,物质的量浓度都完全改变了,那它平衡会移动的 ,为什么会恰好与4min时体积分数完全相同呢而且那个是体积分数完全相同啊 ,又不是物质的量浓度完全相同,而且2、56不可取,必须要稍微大于2、56
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