关于一个化学平衡移动的小疑惑假设有一个恒容恒温的容器里进行一个气体的可逆反应2A+B=（可逆）=4C假如反应达到平衡的时候,恒容恒温条件下,往容器中加入等温的A气体,那么,按照浓度影响平衡的观点,平衡将正移,但是,按照压强影响平衡的观点,反应向气体体积减小的反应移动,那么平衡将逆移.请问平衡到底怎么移动?
问题描述：
关于一个化学平衡移动的小疑惑
假设有一个恒容恒温的容器里进行一个气体的可逆反应2A+B=（可逆）=4C
假如反应达到平衡的时候,恒容恒温条件下,往容器中加入等温的A气体,
那么,按照浓度影响平衡的观点,平衡将正移,
但是,按照压强影响平衡的观点,反应向气体体积减小的反应移动,那么平衡将逆移.
请问平衡到底怎么移动?
答
右移。【绝对正确】
究竟应该按照浓度影响考虑，还是按照压强影响考虑？答案是：根据压强影响考虑是错误的！！！
原则是：只改变一种或者几种【不是全部】气体的浓度时【无论是否按照比例】，就只能够用浓度影响考虑；同等程度地改变所有气体的浓度时，才能够按照压强影响考虑。
答
对于这个问题，首先要明确什么事平衡移动，简单理解就是对于一个反应体系，改变其中的某个条件（这题就是增加A的量），再达到平衡时和原先状态相比，平衡点的变化
这道题中，加入A会导致整个系统压强变大，不考虑中间过程（考虑了反而会错）平衡是逆向移动的
但是，刚加入A时，反应会向正方向进行，但不是向正方向移动，这就是从过程考虑反而会得到反应正向移动的结论，那是错的，还有问题发信息，
答
正移
动态平衡其本质是单位时间内产生的A与B和单位时间内消耗的A与B相等
加入A之后A的分子增多,浓度增加,A分子参加反应的数目也随之增加
而产生的A分子仍保留在之前的状态,导致产生的A比反应的A少
即正移
另从压强方面也可考虑,不过我忘了
答
正移 但这次移动 A的转化率要低于之前一个平衡