为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．实验物质用量第一次第二次第三次所取合金的质量/g 10 1

分类: 作业答案 • 2021-12-03 14:09:17

问题描述：

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．

（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）

答

（1）铜锌合金中锌的质量分数=

10g−3g

10g

×100%═70%；
（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65，98
6.5g，x
∴

6.5g

，
解之得：x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表． 实验 物质用量 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 1