将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的液体进行过滤除去
问题描述：
将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的液体进行过滤除去
不容物,发现溶液的质量没有发生改变仍是1000g,求：原溶液中两种溶质的浓度
答
假设与硫酸铜反应的Fe为x g,与硫酸反应的就是56-x g
由于溶液的质量没有发生改变,说明增重的与减少的相等.
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
56 溶液质量减少8
x 8x/56
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
56 溶液质量增加54
56-x 54（56-x）/56
得方程：8x/56=54（56-x）/56
解得x=48.77g
从而易得硫酸铜质量为：139.4g,质量浓度为：13.94%
硫酸质量为：85.4g,质量浓度为：8.54%