将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
问题描述：
将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕
C．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
D．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕答案是B
我想问问为什么CL离子比OH离子多?从水解,电离程度考虑,
要能看懂的...
答
题中说“pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合”,如果c〔OH－〕〉c〔Cl－〕,也就是说反应后弱电解质电离出的氢氧根,比加的氢离子浓度还高（〔Cl－〕=〔H＋〕）.那反应前电离的氢氧根也太多了吧,pH还能是11吗?