对于H2S+SO2=3S↓+2H2O的化学反应
问题描述：
对于H2S+SO2=3S↓+2H2O的化学反应
当有4摩尔哥电子发生转移时 得到氧化产物和还原产物和和为 多少
1 2摩尔 2 3摩尔 3 96g 4 36g
能不能将详细点啊 为什么4摩尔电子发生转移时生成3摩尔的S，氧化产物和还原产物的和为96g
2H2S的化合价也变了啊 为什么不说他呢
答
S既是氧化产物又是还原产物,不能用它算.
每摩H2S,-2-----0失去2摩电子,生成1.5摩S,（反应式你没配平）
所以由题共生成3摩S,96克