2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_氧化产物是_，氧化产物与还原产物质量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，电子转移的总数为_，若有7.3克HCl被氧化，产生Cl2的质量为_克．
问题描述：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是______氧化产物是______，氧化产物与还原产物质量之比是______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，电子转移的总数为______，若有7.3克HCl被氧化，产生Cl2的质量为______克．
答
氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，...