同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?
问题描述：
同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?
还有为什么电解质的电离程度却一减一增?
答
对于电解质的电离,就记着越稀越电离
如：CH3COOH=====CH3COO- + H+
增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；
减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小.但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的程度更大,相对来说,可以看成只有离子浓度在减小,所以平衡正移.
电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量.
增大浓度,虽然平衡正移,电离的分子的量变多了,但是,分子的总量也变多了,而且分子问题增加的程度大于电离的,所以电离度变小了,记着一点,平衡移动只会削弱影响,不能改变结果.增加醋酸分子的浓度,电离度就已经减小了,不管平衡如何移动,只是在削弱电离度减小的程度,并不能改变它减小的结果.
而加水稀释,减小浓度,并没有改变醋酸分子的总的物质的量,但平衡正移,使电离的分子变多,也就是使已电离的醋酸分子的物质的量变大了,所以电离度增大 了.