加热9.48g高锰酸钾,得到标准状况下的氧气0.62L（密度1.43g/L）,此时试管中剩余的固体物质的成分是
问题描述：
加热9.48g高锰酸钾,得到标准状况下的氧气0.62L（密度1.43g/L）,此时试管中剩余的固体物质的成分是
答
得到的氧气的质量为
0.62 * 1.43 = 0.8866 g
设要得到0.8866 g氧气,需要加热分解x g高锰酸钾,分解时可生成y g锰酸钾和z g二氧化锰.
2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
308 :197 :87 :32
x g :y g :z g :0.8866g
x = 308 * 0.8866/32 = 8.53
y = 197 * 0.8866/32 = 5.46
z = 87 * 0.8866/32 = 2.41
由此可知,高锰酸钾加热时并未分解完全,其中未分解的高锰酸钾的质量为
9.48 - 8.53 = 0.95 g
所以剩余的固体物质的成分是0.95 g高锰酸钾,5.46 g锰酸钾,2.41 g二氧化锰.