把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生
问题描述：
把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生
把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为（ ）
A、0.2 mol NO
B、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C、0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4
D、0.1 mol N2O
答案是a、c
我设铜xmol 镁ymol
然后由64x+24y=11.2
98x+58y=21.4
算的x=0.1 y=0.2然后怎么得到AC的答案啊?
答
然后就是根据电子得失守恒来得到答案
你算出了Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol
也就是HNO3得到的电子
HNO3每生成1molNO,NO2,N2O,N2O4得到的电子分别为3mol,1mol,8mol和2mol
A 3*0.2=0.6
B 1*0.2+2*0.1=0.4
C 3*0.1+1*0.1+2*0.1=0.6
D 0.1*8=0.8
符合答案的是AC