18.4克镁与铁的混合物和足量的硫酸溶液反应,放出氢气11.2升 ,求原混合物中两金属的质量是多少?

相关推荐

• 有关铁和氧化铁的化学计算由铁和氧化铁组成的粉末状混合物,取19.2克加入到250毫升某未知浓度的稀硫酸中,当固体全部溶解时,放出3.36升氢气.经测定,硫酸实际消耗了3/5,且反应后溶液中检测不出Fe2+.求：1）该混合物中铁和氧化铁的质量2）所用稀硫酸的物质的量浓度
• 1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量
• 将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,并测得溶液中无+3价铁离子.【问：原混合物中氧化铁的物质的量和铁的质量分数?】
• 1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（ ） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式 （2）求W的值
• 一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁 铁 锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中 充分反应后 测得剩余固体数据 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g 剩余固体的质量 12.75g 9.5g 6.25g 5.6g 1 该混合物粉末中另一金属R为何种金属?2 第三次加入稀硫酸充分反应后 所得溶液中溶质的质量分数是多少?
• 1、 将mgAl2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLPH=1的硫酸里,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则溶液的浓度为A、0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算（⊙﹏⊙b汗,这道题我们班同学瞪了好久也没瞪出来,如果高人也不会那就算了吧,别抠了）2.已知NaHS MgSO4 NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为A、a% B、2a% C、1-0.0175a D、1-0.0075a3.把镁锌铝三种金属的混合物与足量稀硫酸充分反应,得标准状况下氢气2.8L则金属混合物中,三种金属物质的量之和可能是A、0.1mol B、0.125mol C、0.15mol D、0.2mol
• 某Cu（OH）2与Mg的混合物,在空气中常时间加热后其质量不变（假设空气中的二氧化碳和氮气不参与反应）,向加热后的混合物中加入硫酸溶液,刚好使混合物全部溶解,再向此溶液中加入BaCl2溶液,可以恰好完全反应,滤出沉淀后的滤液与原BaCl2溶液的质量相等.求所加硫酸溶液中溶质的质量分数.(精确到小数点后两位).氧化镁与氧化铜不会和硫酸溶液反应吗
• 将一定量的镁粉和铝粉混合物分成两等分,一份与足量稀盐酸反应,一份与足量烧碱溶液反应,生成气体体积之比4:3,原混合物中镁和铝物质的量之比为（ ）求详解
• 已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程已知钡（Ba）是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为：Ba﹢2H2O=Ba（OH）2﹢H2↑.将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,充分应后,固体全部溶解,收集到0.2g氢气.试计算：（1）生成Ba（OH）2的质量是多少?溶液中Ba（OH）2的质量分数是多少?（2）取反应后溶液的一半,加入50g溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸,刚好完全中和然后再往其中加入足量AgNO3溶液,求反应生成白色沉淀的质量.顺便问下 第一题“”溶液中Ba（OH）2的质量分数是多少?“是17.1/（13.7+76.1-0.2）还是17.1/（24.1+76.1-0.2）?急
• 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
• 形容词_mp__t_nt 和 p_t__nt和s_d 和_nt _r_st_ng怎么填?
• 我想问一下原子最外层电子数是多少时为他的稳定结构