已知氢氧化钠必须密封保存，是因为_（用反应式表示）．现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳． 求：（1）固体中变质的物质
问题描述：
已知氢氧化钠必须密封保存，是因为______（用反应式表示）．现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳．
求：（1）固体中变质的物质的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
答
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，固体中变质的物质是碳酸钠；
（1）设碳酸钠的质量为X，与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Y
则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 2.2克
=106 44
解得：X=5.3克X 2.2克
=117 44
解得：Y=5.85克Y 2.2克
所以固体中碳酸钠的质量为5.3克，未变质的氢氧化钠的质量为：13.3克-5.3克=8克；
设8克的氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量是Z
则 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8克 z
=40 58.5
解得：z=11.7克8克 Z
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是
×100%=15.8%5.85克+11.7克 13.3克+100克−2.2克
答：（1）固体中变质的物质的质量是5.3克．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是15.8%．