可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动
问题描述：
可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动
正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例
为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO3
2SO2+O2=2SO3，配错了
就是SO3的百分比会减少吗。
可逆反应形成稳定状态的气体的体积比不是与方程式没关系的吗，不是与反应速率有关系吗，例如1MOL/L的SO3分解的速率，如果与10MOL/L的SO2 与 5MOL/L的O2化合速率相同，不是也能形成平衡状态吗
如果压强+1倍，就是浓度+一倍，就是速率也+1倍吧，那上面两者的速率不也相同吗，不是也稳定，而且反应物和生成物的比例也没变化呀，我的理解错在哪里呢
答
一般情况下正反应是指向方程式右边移动.
2SO2+O2=2SO3
这个反应中,反应物气体的体积大于生成物,增大压强,物质肯定要压缩,会产生减小体积的趋势,所以要向生成SO3的方向移动