常温下,某一元酸HA溶液中[OH-]/[H+]=1×10的负8次方.
问题描述：
常温下,某一元酸HA溶液中[OH-]/[H+]=1×10的负8次方.
（1）由水电离出的氢离子浓度为?
（2）0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)说法正确吗?
请写出做题过程,
题干应为0.1mol某一元酸
答
[OH-]/[H+]=1×10^-8
[OH-]*[H+]=10^-14 [OH-]=10^-11 [H+]=10^-3 有水电离出的[H+]=10^-11
对.质子守恒关系式能推导一下2吗？谢谢物料守恒：2Na+=HA+A-电荷守恒：H++Na+=OH-+A-把Na+约掉就行哦，谢谢。 不太懂1质子守恒关系式可以用物料守恒关系式和电荷守恒关系式相减得到你如果三大守恒关系没学过那就没办法了我是说第一问，那个氢氧根离子浓度是怎么出来的哦。根据下面2条算出的。[OH-]/[H+]=1×10^-8[OH-]*[H+]=10^-14[OH-]来自水电离，根据水电离出的OH-与水电离出的H+浓度相等，所以答案水电离出的H+浓度10^-11（要注意，水电离还是酸或碱电离，答案是不一样的） [OH-]/[H+]=1×10^-8这条可以变为[OH-]=10^-8*[H+]再把这个式子带入到下面的式子。[OH-]*[H+]=10^-14 代入后 [H+]*10^-8*[H+] =10^-14[H+]^2=10^-6开方后得到[H+]=10^-3再把这个答案代入上面