实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气问题若制取10克氢气．需20％的稀硫酸多少克?
问题描述：
实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气问题
若制取10克氢气．需20％的稀硫酸多少克?
答
先算出10克氢气所需硫酸490克，490/20%=2450克
答
Zn+H2SO4---H2+ZnSO4
98 2
x*20% 10
2*x*20%=98*10
x=2450 g
答
解,设硫酸的质量为x
Zn+H2SO4---H2+ZnSO4
98 2
x 10g
98/x=2/10
x=490g
由此得：490g/0.2=2450g
你也可以用阿德加德罗定理,摩尔质量.就是二楼的算法
答
啊
这个问题啊
很简单
化学式是这样的
Zn+H2SO4---H2+ZnSO4
10克氢气是5摩尔，那就需要5摩尔纯硫酸，那就是5*98=490克，那就需要20%的稀硫酸是490/0.2=2450克
就这样
哈哈