可逆反应的焓变 正反应的焓变H1是否等于反方向的反应的焓变H2 还是H1=-H2我

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• 绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上好像说不变的,我不大理解）又假设反应前后分子数变化,焓又会怎么变化?二：大家都知道理想气体焓的变化是温度T的函数,在等温等压过程中焓的变化等于Qp的变化,假设它反应后压强在不断增大,它向外界做功的同时,还要从外界吸热,那它的焓变等于从外界吸的热?拜求各位了,纠结了我好一段时间.
• 在热力学中,熵的定义为ds=&Q/T 其中Q是体系与环境的交换热,可逆时该式是成立的,即热温商等于焓变.那再绝热状态下,上式的Q为零,那热温商是零了,也就是可逆时；我想知道不可逆时怎么算的?不能用上面公式来 还有在绝热恒容容器中发生化学反应时,来判断化学反应是可逆还是不可逆?计算熵变时也是用上面的公式,我就不明白为什么用上面的公式?首先是绝热那Q为零的,但是它是用体系内化学反应的热来计算,结果大于零,不可逆.如果结果不可逆,而计算用的是可逆的公式计算,首先结果就不会等于熵变,因为可逆是热温商才等于熵变,定义也说了,不可逆的热温商小于零,也小于可逆热温商的,头大.
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