焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学反应,焓变数值会不同,大家单位都是Kj/mol,可数值却不同.这里单位的mol指什么物质的物质的量.
问题描述：
焓变的计算的问题
比如.
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol
如果改成这样子
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol
为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?
那焓变表示的是什么意思?
我主要是不懂,同一个化学反应,焓变数值会不同,大家单位都是Kj/mol,可数值却不同.这里单位的mol指什么物质的物质的量.
答
首先要明确这里指的1mol是1mol方程式（理解精神,用词可能不当）
所以1mol方程式放出一定的热量,那么2mol方程式就会放出该值两倍的热量
理解到这一点就没有问题了
焓变只表示某一确定的方程式（确定的物质的量的反应物）热量的变化