一道高中化学氧化还原题目
问题描述：
一道高中化学氧化还原题目
实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应,则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
答案为什么选C我要知道怎么做谢谢大家
答
C．ClO2 本来就是棕黄色,可以判断
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+2ClO2↑
2：1
其实可以这样
Cl被还原了,S被氧化
由于S原来是+4价,只能被氧化成+6价,一个S提供两个电子,而Cl被还原,从+5到+4,一个Cl需要1个电子,所以2：1
不必考虑生成物了.