一道高中化学题（铁的氧化物）希望有实力的侠客们帮我解决一下:-):-):-)
问题描述：
一道高中化学题（铁的氧化物）希望有实力的侠客们帮我解决一下:-):-):-)
把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中,直到铁全部溶解.经分析,溶液中无三价铁离子,且生成的二价铁离子与反应产生的氢气的物质的量之比为：10：7.则原混合物中单质铁的质量分数为：
A26%
B74%
C88%
D95%
答
因为铁全部溶解.经分析,溶液中无三价铁离子,所以可以将混合物看作氧化亚铁与铁的混合物.因为生成的二价铁离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7,生成1molH2同时生成1molFe2+,所以参与反应的"氧化亚铁"与"铁"的物质的量之比是3:7.因为Fe2O3+Fe=3FeO,3molFeO等效于1molFe2O3+1molFe.所以混合物是由物质的量之比为1:8的Fe2O3与Fe的混合物,所以原混合物中单质铁的质量分数为8*56/(8*56+160)=74%
根据化学方程式：
Fe+Fe2O3+3H2SO4==3H2O+3FeSO4,Fe+H2SO4==FeSO4+H2
可以知道铁原子与氧化铁以微粒数8：1混合就可以达到生成的二价铁离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7.所以原混合物中单质铁的质量分数=100%*56*8/(56*8+160)=73.7%,
选B