常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g//cm3的混合溶液.计算：1.混合后溶液的质量分数2.混合后溶液的物质的量浓度3.在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
问题描述：
常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g//cm3的混合溶液.计算：
1.混合后溶液的质量分数
2.混合后溶液的物质的量浓度
3.在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
答
1.混合后溶液的质量分数=（20g*14% +30g*24%)/(20g+30g) * 100% =20%
2.混合后溶液的体积= (20g+30g)/ 1.15g/cm3 =57.5ML
溶质的物质的量 =（20g*14% +30g*24%)/91 =0.11mol
混合后溶液的物质的量浓度=0.11mol/0.0575L =1.91mol/L
3.设需溶解KNO3物质的量为x
1000x/[（1000g+91x）/ 1.15g/cm3] =1.91mol/L
X =
这还是你自己算吧,很难算