等PH,等体积的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,为什么后者大于前者?
问题描述：
等PH,等体积的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,为什么后者大于前者?
顺便解释一下,如果同物质的量的浓度同体积的情况!我老是纠结!给我讲讲这两个是看什么比较?消耗NaOH不是看H＋的浓度吗?
答
答：设PH=1 则[H+]= 0.1mol/L,再设V=1L n(H+)=0.1mol,那么
n(H2SO4)=0.05mol
n(CH3COOH)=0.1/1.3%=7.7mol (1.3%是CH3COOH的电离度）
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
0.05mol 0.1mol
CH3COOH + NaOH ===CH3COONa + H2O
7.7mol 7.7mol
∵ 7.7mol ＞ 0.1mol
∴ 等PH,等体积的硫酸和醋酸,是醋酸中和的NaOH多.
顺便解释一下,如果是酸的物质的量浓度相同、体积也相同,那么是硫酸中和的NaOH多,因为硫酸是二元酸,而醋酸是一元酸.所以酸碱中和,不能只看已电离的H+,要看总的啊.