试用平衡移动原理解释下列事实1.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中.2.碳酸钙难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中.3.分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量.详细点 看不明白
问题描述：
试用平衡移动原理解释下列事实
1.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中.
2.碳酸钙难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中.
3.分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量.
详细点 看不明白
答
1.H+和S2-反应,使反应正移(2H++S2-=H2S,盐酸中H+浓度大,故反应正移,FeS被溶解)
2.CaCO3和硫酸生成CaSO4,微溶（覆盖在CaCO3表面,使CaCO3无法接触硫酸）,正反应无法进行,反应逆移(方程式：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2)
3.用硫酸洗使（SO4）2-浓度变大,阻止溶解（正反应,生成（SO4）2-）反应进行.（溶解方程式：BaSO4=Ba2+ +SO42-）