将氢氧化钠和氨水加水各稀释一倍,则两者的氢氧根离子浓度就减少到原来的二分之一说明理由
问题描述：
将氢氧化钠和氨水加水各稀释一倍,则两者的氢氧根离子浓度就减少到原来的二分之一
说明理由
答
不对,应是前者的氢氧根离子浓度就变为原来的二分之一
氨水是弱电解质，有大量未电离的一水合氨，加水各稀释一倍后促进一水合氨电离，氢氧根离子物质的量增加，所以氢氧根离子浓度大于原来的二分之一
答
不对，氢氧化钠变为原来的二分之一，氨水不是，因为它不能完全电离！
答
不对的氢氧化钠是强碱,在水溶液中完全电离,所以溶液中只有氢氧根和钠离子存在,没有氢氧化钠分子存在,所以加水后浓度减少到原来的一半氨水是弱碱,在水中只能部分电离,溶液中除了氢氧根和铵离子,还有氨水分子,再加水的...
答
NaOH可以这么说，氨水不可以，因为存在一个平衡态：
NH3 + H2O = NH3。H2O
NH3。H2O = NH4+ + OH-
水加入后，你说平衡会不会移动？