判断下列说法是否正确,并说明理由（电离方面）1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强2.中和等体积.等物质的量浓度的盐酸和醋酸浓度,盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸.3.将NAOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/24.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的2倍5.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的(PO4)3-的量相同
问题描述：
判断下列说法是否正确,并说明理由（电离方面）
1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
2.中和等体积.等物质的量浓度的盐酸和醋酸浓度,盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸.
3.将NAOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
4.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的2倍
5.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的(PO4)3-的量相同
答
1.错。还要看浓度
2.错。物质的量一样，则所需氢氧化钠体积一样。
3.错。氢氧化钠浓度为原来一半，氨水因要水解，故浓度大于原来一半。
4.错。醋酸不完全电离，氢离子浓度较小。
5.错。磷酸根离子要水解。
答
1.错,导电能力与离子的浓度有关
2.错.二者含有的氢离子是一样多的
3.错.氨水在稀释的过程中会电离出氢氧根离子,浓度会偏大点
4.错.因为醋酸没有完全电离,氢离子的浓度要小.盐酸的要大于2倍
5.错,磷酸是中强酸,磷酸根没有被完全电离出来