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将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　） A.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） B.c（CH3COO-）

分类: 作业答案 • 2021-11-12 22:41:04

问题描述：

将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）
A. c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
B. c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
C. c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
D. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

答

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，
A．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A正确；
B．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故B错误；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；
故选：A．