某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?1.Zn和Fe2.Fe和Mg3.Mg和Al4.Mg和Cu5.Fe和AlA.1和2B.3和5C.4和5D.1和4
问题描述：
某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
1.Zn和Fe
2.Fe和Mg
3.Mg和Al
4.Mg和Cu
5.Fe和Al
A.1和2
B.3和5
C.4和5
D.1和4
答
用平均相对原子质量法求解
假设该合金为2价
则M+H2SO4=H2+MSO4
产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于60.
再来看选项
1 Zn 64 Fe 56 符合
2 Fe 56 Mg 24 不符合
3 Mg 24 Al 18 不符合（注意,Al为3价,因此在这里应换算成2价 27/3×2=18）
4 Mg 24 Cu无穷 符合（稀硫酸和铜不反应,应视为无穷大）
5 Fe 56 Al 18 不符合
所以答案选D