某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是(  )A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al

问题描述:

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是(  )
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Al

A、锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,
根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2
可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.
故选项正确;
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.
故选项错误.
故选:A.
答案解析:可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算.
考试点:金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.


知识点:解答本题要理解金属活动性顺序,要根据化学方程式进行正确的计算,再根据相关数据进行分析、判断,从而得出正确的结论.