Zn Fe Mg Al如以上的两种金属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g则这两种金属可能是__

问题描述:

Zn Fe Mg Al如以上的两种金属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g则这两种金属可能是__

根据化学方程式计算可知,9克铝与足量盐酸或稀硫酸反应可生成1克氢气。
12克镁与足量盐酸或稀硫酸反应可生成1克氢气
28克铁与足量盐酸或稀硫酸反应可生成1克氢气
32.5克锌与足量盐酸或稀硫酸反应可生成1克氢气
两种金属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g,只要一个大于28克的和一个小于28克的组合都行。所以可能是:Zn-Mg Zn-Al

28g-0.5molH2
所以生成1molH2两种金属的质量一个要大于28×2=56g,另一个要小于56g
所以这两种金属可能是Zn和Mg或Zn和Al

Fe 我跟你这么说吧 这种问题教你个很简单辨认的方法 你看锌是65 铁是56 镁是24 27 一般给你的数都有规律的 都是好算的 比如铁就给你28g 锌就给你32.5g mg就给你12g 铝就给你9g
你也可以根据化学方程式计算 有不明白的问我

Zn 和 Mg 或 Zn和Al
放出氢气1g分别需Zn 32.5g Fe 28g Mg 12g Al 9g